MATERI 1: TEORI ASAM BASA

Terdapat 3 konsep mengenai teori asam basa, diantaranya adalah sebagai berikut :

1. Teori Asam Basa Menurut Arrhenius

 Arrhenius mengemukakan suatu teori dalam disertasinya (1883) yaitu bahwa senyawa

ionik dalam larutan akan terdissosiasi menjadi ion-ion penyusunnya.

Menurut Arrhenius:

 

Asam organik adalah asam karboksilat atau asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa organik (misalnya hidrokarbon).

Contoh asam organik:

• Asam asetat (CH₃COOH)
• Asam benzoat (C₆H₅COOH)
• Asam format (HCOOH)

Semua asam organik adalah asam lemah.

Sebagai tujuan dari topik ini, kita akan melihat definisi dari asam sebagai “substansi yang memberi ion (proton) ke yang lain”. Dapat dilihat bagaimana mudahnya asam melepas ion hidrogen ke molekul air saat mereka larut dalam air.

Asam pada larutan memiliki kesetimbangan sebagai berikut:

Sebuah atom hidroksinium dibentuk bersama-sama dengan anion (ion negative) dari asam.

Persamaan ini kadang-kadang disederhanakan dengan menghilangkan air untuk menekankan ionisasi dari asam.

 

Maksud dari asam organik merupakan asam lemah adalah karena ionisasi sangat tidak lengkap. Pada suatu waktu sebagian besar dari asam berada di larutan sebagai molekul yang tidak terionisasi. Sebagai contoh pada kasus asam etanoik, larutan mengandung 99% molekul asam etanoik dan hanya 1 persen yang benar benar terionisasi. Posisi dari kesetimbangan menjadi bergeser ke arah kiri.

Asam organik dicirikan oleh adanya atom hidrogen yang terpolarisasi positif. Terdapat dua macam asam organik, yang pertama adanya atom hidrogen yang terikat dengan atom oksigen, seperti pada metil alkohol dan asam asetat. Kedua, adanya atom hidrogen yang terikat pada atom karbon di mana atom karbon tersebut berikatan langsung dengan gugus karbonil (C=O), seperti pada aseton.

Metil alkohol mengandung ikatan O-H dan karenanya bersifat asam lemah, asam asetat juga memiliki ikatan O-H yang bersifat asam lebih kuat. Asam asetat bersifat asam yang lebih kuat dari metil alkohol karena basa konjugat yang terbentuk dapat distabilkan melalui resonansi, sedangkan basa konjugat dari metil alkohol hanya distabilkan oleh keelektronegativitasan dari atom oksigen.

Keasaman aseton diperlihatkan dengan basa konjugat yang terbentuk distabilkan dengan resonansi. Dan lagi, datu dari bentuk resonannya menyetabilkan muatan negatif dengan memindahkan muatan tersebut pada atom oksigen.

2. Teori Asam Basa Menurut Bronsted Lowry

Pada tahun 1923, Johannes Bronsted (Denmark) dan Thomas Lowry (Inggris) mempublikasikan tulisan yang mirip satu-sama lain secara terpisah. Pendekatan teori asam-basa Bronsted-Lowry tidak terbatas hanya pada larutan berair, tetapi mencakup semua sistem yang mengandung proton H⁺

Menurut Bronsted-Lowry:

•  Asam: zat/senyawa yang dapat mendonorkan proton H⁺  bisa berupa kation atau molekul netral. 
• Basa: zat/senyawa yang dapat menerima proton H⁺ , bisa berupa anion atau molekul netral.  
  Hubungan Teori Bronsted-Lowry dengan Teori Arrhenius Teori asam-basa Bronsted-Lowry tidaklah bertentangan dengan teori asam-basa Arrhenius, justru lebih melengkapi. Ion hidrok sida tetap bertindak sebagai basa, karena mampu menerima ion hidrogen dari asam dan juga

  dari air. Asam menghasilkan ion hidrogen dalam larutan sebab asam bereaksi dengan molekul air dengan cara memberikan protonnya kepada air.

  Ketika gas hidrogen klorida dilarutkan dalam air, molekul hidrogen klorida akan memberikan protonnya (sebagai ion hidrogen) kepada air untuk menghasilkan asam klorida.

  Ikatan koordinasi terbentuk antara satu pasang elektron bebas pada atom oksigen dengan ion hidrogen dari HCl menghasilkan ion hidronium (H₃O⁺ )  

  

  3. Teori Asam Basa Menurut Lewis

  Pada teori asam-basa Arrhenius tidak dijelaskan perilaku asam-basa dalam larutan tidak

  berair dan pada teori asam-basa Bronsted-Lowry tidak diterangkan akan adanya sistem yang

  tidak terprotonasi. G.N. Lewis, pada tahun 1923, mengemukakan teori asam-basa dalam

  buku Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substance.

  Menurut Lewis :

  • Asam: zat/senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari zat/senyawalain untuk membentuk ikatan baru.

  • Basa: zat/senyawa yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain untuk membentuk ikatan baru.

  Produk dari reaksi asam-basa Lewis merupakan senyawa kompleks. Proton merupakan asam

  Lewis. Lewis mengembangkan reaksi asam-basa yang menyangkut zat/senyawa yang tidak

  mempunyai atom H dalam senyawanya. Secara umum, reaksi asam-basa Lewis terjadi apabila ada basa yang mendonorkan pasangan elektronnya dan asam yang menerima pasangan elektron tersebut untuk membentuk ikatan baru. Produk yang terjadi dari reaksi asam-basa Lewis disebut dengan senyawa kompleks (adduct) dan ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen koordinasi. Contoh sederhana dari reaksi asam-basa Lewis adalah reaksi pembentukan ion hidronium dan ion amonium.

  Pembentukan ion hidronium:

   

  Pembentukan ion amonium :

   

  Pertanyaan : 

  Mengapa asam organik termasuk kedalam asam lemah dan bagaimana perbedaan asam organik denga asam anorganik? -Lny

  .